Question

O cobre consiste em dois isótopos com massa 62,96u e 64,96u e abundância isotópica de 70,5% e 29,5%, respectivamente. A massa atômica do cobre é:
a) 63,96u
b) 63,00u
c) 63,80u
d) 62,55u
e) 63,55u

Answer 1

62, 96×70,5%+64, 96×2,95%÷100 443868+191632÷100 635500÷100=63, 55 conta os zeros e dividir 6355÷1=63, 55 Letra E

Answer 2

Podemos afirmar que a massa atômica do cobre é equivalente a: e) 63,55u.

• Para responder esse tipo de questão, deveremos levar em consideração que cobre consiste em dois isótopos com massa 62,96u e 64,96u e abundância isotópica de 70,5% e 29,5%, respectivamente.

• Além disso, é importante que você saiba efetuar os seguintes cálculos, veja:

62, 96×70,5%+64, 96×2,95%÷100 443868+191632÷100 635500÷100

=63, 55

• Sob esse aspecto, podemos ainda ressaltar que um isótopos é definido como átomos de um elemento químico que possuem núcleo com o mesmo número atômico.

• Os isótopos de um certo elemento deve ter o mesmo número de protons (Z), e diferentes números de massa (A).

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