Question

Determine a variacao de potencial de uma pilha formada por zinco e cobre,apos certo tempo de funcionamento.Considere que a concentração em mol/L de zn+2 era de 0,2mol/L e a concentração em mol/L de cu +2 era de 0,8 mol/L.Tenha como base a equação global da pilha fornecida a seguir:Zn (s) +Cu+2(aquo)-Zn+2(aquo)+Cu(s)

Answer 1

Olá. A sua pergunta está incompleta. Anexei a pergunta. Acompanhe por lá.

Para calcular a variação de potencial ΔE de uma pilha através da sua equação global, utilizaremos a equação de Nernst:

ΔE = ΔE° - $\frac{0,059}{n}$ * log$\frac{[A]^{a} * [B]^{b}}{[C]^{c} * [D]^{d}}$

Onde:

ΔE = Variação do potencial da pilha em certo instante

ΔE° = Voltagem total da pilha

[C] e [D]: Concentrações dos produtos, sendo c e d os coeficientes

[A] e [B]: Concentrações dos reagentes, sendo a e b os coeficientes

n = Número de elétrons envolvidos na oxidação e redução da pilha

No exercício, temos os seguintes dados:

ΔE = ?

ΔE° = 1,1 V

[Zn⁺₂]  = 0,8 mol/L

[Cu⁺₂]  = 0,2 mol/L

n = 2 (As cargas dos íons variaram 2, portanto 2 mols de elétrons estão envolvidos)

Note que as concentrações dos metais (Zn° e Cu°) não entram no cálculo, pois não estão em solução aquosa, e sim em forma de metal.

Aplicando a fórmula, teremos:

ΔE = 1,1 - $\frac{0,059}{2}$ * log $\frac{[0,8]^{1}}{[0,2]^{1}}$

ΔE = 1,1 - 0,0295 * log $\frac{0,8}{0,2}$

ΔE = 1,1 - 0,0295 * log 4

ΔE = 1,1 - 0,01776

ΔE = 1,082 V

Espero ter ajudado ;)