Question

(adaptado de Atkins & Jones, 2012) Uma amostra de gás butano (C4H10) foi aquecida lentamente na pressão
constante de 0,80 atm. O volume do gás foi medido em diferentes temperaturas e um gráfico de volume por
temperatura foi construído. A inclinação da reta foi 0,0208 L.K-1. Qual é a massa de butano usada no
experimento?

Answer 1

Olá!

Para construir o gráfico, a pessoa deve rearranjar a equação dos gases ideais:

PV = nRT

Com o eixo y sendo Volume e o eixo x sendo Temperatura, rearranjando a equação para se parecer um uma equação de reta (y = ax + b)

V = $\frac{nRT}{P}$

Como n, R e P são constantes, eles são o chamado coeficiente angular (o a da equação genérica). Para descobrir a massa fazemos:

$\frac{nR}{P}$ = 0,0208

n= $\frac{0,0208x0,082}{0,8}$

n = 2,13 x 10⁻³ mol

Porém como o número de mols é massa sobre massa molar (m/M), e a massa molar do C₄H₁₀ = (4x12) + (10x1) = 58g/mol

m = 2,13 x 10⁻³ x 58

m = 0,123 g

Espero ter ajudado!