Observe a equação química abaixo e marque a opção correta correspondente ao tipo de reação e o valor de energia envolvida. 2H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l) ΔH = –572 kJ. a) exotérmica, liberando 286 kJ por
Respostas
Olá, tudo bem?
Estão faltando as alternativas, mas eu consegui encontrar a questão completa:
a) exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio consumido.
b) exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água produzida.
c) endotérmica, consumindo 572 kJ para dois mols de água produzida.
d) endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de oxigênio consumido.
e) endotérmica, consumindo 286 kJ por mol de água produzida.
A variação da entalpia (∆H) em uma reação equivale a diferença dada pela entalpia final, ou entalpia dos produtos, pela entalpia inicial, a entalpia dos reagentes.
Nas reações exotérmicas, há liberação de calor. Assim, a entalpia dos produtos será menor que a entalpia dos reagentes, portanto, a variação da entalpia será negativa (∆H < 0).
Nas reações endotérmicas, ocorre absorção de calor. A entalpia dos produtos será maior que a entalpia dos reagentes, portanto, a variação da entalpia será positiva (∆H > 0).
Assim, podemos concluir que a alternativa correta é:
b) exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água produzida.