Question

Um calorimetro, de capacidade térmica C=300 cal/°C , contém inicialmente 500 g de água à temperatura de 25°C. Colocamos então dentro do calorimetro um corpo B, de massa 200 g, à temperatura inicial de 130°C, e cujo calor específico é CB=0,20 cal/g°C. Sabendo que o calor específico da água é Ca=1,0 cal/g°C, calcule a temperatura final do sistema (supondo que não haja mudança de estado físico)
Socorroo!!!

Answer 1

A temperatura do calorímetro e da agua inicial são 25 graus. Elas irao aumentar (calor positivo) e a temperatura do objeto B ira diminuir (calor negativo) até as tres ficarem igual.

Q = mcΔT ou Q = CΔT

Calorimetro : Q = CΔT = 300 * ( T - 25)

Agua : Q = mcΔT = 500 * 1 * (T - 25)

B : Q = mcΔT = 200 * 0.2 * (T - 130) (Isso vai ser negativo pois T é menor que 130)

O total de calor que entra na agua e calorimetro tem que ser igual ao que sair do B

Qagua + Qcalorimetro = -Qb (sinal de menos no Qb pois so estamos considerando o modulo ou valor absoluto do calor)

500(T - 25) + 300 * ( T - 25) = -200 * 0.2 * (T - 130)

Resolvendo T = 30 graus