Question

Uma solução oftálmica contendo 100 mg de cloridrato de tramadol em 2 mL de solução aquosa estéril é

Dados:

MMtramadol= 363,4 g/mol i= 1,8

MMNaCl= 58,5 g/mol i= 1,8

B
hipotônica e necessita de 0,18 g de NaCl para se tornar isotônica
C
hipertônica e necessita de 0,016 g de NaCl para se tornar isotônica
D
hipotônica e necessita de 0,002 g de NaCl para se tornar isotônica

E
hipotônica e necessita de 0,018 g de NaCl para se tornar isotônica

Answer 1

Olá!

Temos que uma solução isotônica é aquela que possui a mesma osmolaridade do plasma sanguíneo, ou seja, a mesma concentração de soluto por litro de solução.

A osmolaridade pode ser calculada pelo número de mols do soluto dividido pelo número de partículas que podem exercer pressão osmótica.

No caso da solução de cloridrato de tramadol, o mesmo libera dois íons, logo tem 2 partículas que podem exercer essa pressão.

Na solução de 2 mL há 100 mg de soluto, portanto, em 1 L de solução, teremos 50 g. Isso corresponde a:

nº de mols = 50 ÷ 363,4 = 0,1376 mol

Assim, a osmolaridade dessa solução é de 0,1376 x 2 partículas = 0,2752 Osmol.

Como o plasma sanguíneo possui Osmolaridade de até 0,308 Osmol, temos que essa solução é hipotônica, ou seja, tem uma concentração menor de soluto que o plasma por litro.

Para que ela tenha a mesma concentração do plasma, devemos acrescentar:

0,2752 + x = 0,308

x = 0,0328 Osmol

O NaCl também libera duas partículas no meio, logo, 0,0328 Osmol corresponde a 0,0164 mol de NaCl. Como sua massa molar é de 58,5 g/mol, teremos que isso corresponde a 0,96 g em 1 L.

Como a solução do tramadol é de 2 mL, teremos que adicionar 0,002 g de NaCl.

Portanto, a alternativa D está correta.

Espero ter ajudado!