Question

Qual a massa de carbonato de cálcio, em gramas, que em reação com ácido clorídrico produz 123L de gás carbônico, a 27°C e 1520mm de HG?

Caco3+2Hcl --> Cacl2+Co2+H20

Dado: R= 0, 082

Answer 1

CaCO₃ + 2 HCl ⇒ CaCl₂ + CO₂ + H₂O

CaCO₃ = 100,09 g/mol

CO₂ = 44 g/mol

HCl = 36,5 g/mol

H₂O = 18 g/mol

CaCl₂ = 111, 08 g/mol

PV = nRT

n = $\frac{PV}{RT}$

P = pressão em atm

V = volume em litros

R = constante dos gases

T = Temperatura em Kelvin

n = número de mols

Transformando 1520 mm Hg para atm:

1 atm ----- 760 mm Hg

x ---------- 1520 mm Hg

x = 2 atm

Transformando 27 ºC para K:

27 + 273 = 300 K

Aplicando a equação anterior:

n = $\frac{2.123}{0,082.300}$

n = 10 mols de CO₂ ⇒ 440 gramas

100,09 g CaCO₃ ------ 44 g CO₂

x ---------------------------- 440 g CO₂

x = 1000,9 gramas de CaCO₃