Question

A combustão, desde que foi descoberta pelos povos primitivos, tem servido a muitos interesses das sociedades humanas. Sua utilização na transformação de substâncias e no processo de aquecimento favoreceu o grande avanço das sociedades. Considere a combustão do eteno, representado pela equação não balanceada abaixo:
CH2CH2 + O2 → CO2 + H2O
Dados os valores de entalpia de ligação, marque a alternativa que apresenta o valor da combustão de 8,4 g de eteno.

a) 1399 kJ mol-1
b) 419,7 kJ mol-1
c) 199 kJ mol-1
d) 59,7 kJ mol-1
e) 11 751,6 kJ mol-1

Answer 1

Olá, tudo bem?

A variação da entalpia (ΔH), é definida pela seguinte relação, entre a diferença da soma da entalpia dos produtos e dos reagentes, lembrando que deve-se considerar os coeficientes estequiométricos da reação:

ΔH = Hp – Hr

Para a reação dada: CH2CH2 + O2 → CO2 + H2O

Primeiro precisamos balancear a equação:

CH2CH2 + 3 O2 —-> 2 CO2 + 2 H2O

Verificando as ligações que ocorrem, podemos concluir que temos:

Uma ligação C=C nos reagentes.

Quatro ligações C-H nos reagentes.

Três ligações O=O nos reagentes.

Quatro ligações C=O nos produtos.

Quatro ligações H-O nos produtos.

Aplicando a relação da variação de entalpia:

ΔH = Hp – Hr

ΔH = (4 . 804 + 4 . 464)  - (614 + 4 . 413 + 3 . 469)

ΔH = 5072 - 3673

ΔH = 1399 kJ/mol

Esse valor de entalpia é para um mol de eteno (28 g). A questão pede o valor para 8,4 g de eteno. Assim:

28 g -------- 1399 kJ

8,4 g -------- x kJ

x = 419,7 kJ/mol

Resposta: b) 419,7 kJ mol-1