Question

Em um laboratorio de quimica, um aluno acho um frasco contendo uma solução com a seguinte informação: solução de hidroxido de sodio com concentração de 0,1 mol/L. Calcule o pH dessa solução, á 25 graus celsius:

Answer 1

Olá.

Passo 1: Vamos analisar a equação de dissociação do hidróxido de sódio:

NaOH  -->  Na⁺   +   OH⁻

Vemos através dessa reação, que ela reage na proporção 1 : 1. Vemos também que a solução  é básica, devido à liberação de íons OH⁻.

Passo 2: Vamos lembrar os conceitos de pH e pOH:

- pH é o nível de acidez

- pOH é o nível de alcalinidade

Passo 3: Vamos lembrar como calculamos pH e pOH:

- pH = - log [H⁺]

- pOH = - log [OH⁻]

O que está dentro do colchetes é a concentração em mol/L da substância.

Passo 4: Vamos lembrar a relação entre pH e pOH:

pH + pOH = 14

Se a concentração da solução é 0,1 mol/L, quando houver a dissociação teremos exatamente 0,1 mol/L de íons OH⁻, pois a proporção da solução é 1 : 1. Com a concentração dos  íons OH⁻  só conseguimos calcular o pOH:

pOH = - log [0,1]

pOH = 1

Porém, o exercício pede o pH. Assim, partindo da relação entre pH e pOH:

pH + pOH = 14

pH + 1 = 14

pH = 13

Espero que tenha ajudado  ;)