Question

Um recipiente rígido contém 2 gramas de oxigênio à pressão de 20 atmosferas e temperatura de 47ºC. Sabendo que a massa molecular do oxigênio é 32g/mil e que R= 0,082 atm*L/mol*K, o volume do recipiente é, em litros

Answer 1

Massa molar do oxigênio = 32 g/mol

assim: 32 g --> 1 mol

            2 g       x

x = 2/32 = 0,0625 mol

Equação de Clapeyron: PV = nRT

P = pressão em atm = 20

V = volume em litros

n = número de mol = 0,0625

R = constante universal dos gases = 0,0082 at.L/mol.K

T = temperatura absoluta em K = 47 + 273 = 320 K

Substituindo: 20V = 0,0625 X 0,082 X 320

20 V = 1,64 ==> V = 0,082 Litros

Answer 2

Resposta:

Explicação:

0,082