Question

alguém me ajude nessa questão:

Para obtenção de ferro metálico a partir do minério hematita, Fe2O3, utiliza-se carbono como reagente, caracterizando o seguinte processo, representado pela equação não balanceada abaixo:
Fe2O3+C= Fe+CO
Admitindo que foram utilizadas 7,6 toneladas de minério, encontre a massa de ferro, em gramas, obtida no processo.
Dados: C=12; O=16; Fe= 56

Answer 1

Olá. Primeiramente vamos demonstrar a equação já fazendo seu balanceamento. Considerando as massas molares dos elementos que compões a reação, vamos colocar abaixo dos nossos dois componentes de interesse (que serão usados na regra de três) as massas que reagem na reação balanceada:

Fe = 56 g

O = 16 g

C = 12 g

Fe₂O₃   +  3 C   →   2 Fe   +   3 CO

160 g                       112 g

Sabemos que quando reagimos 160 g (0,160 kg) do minério, temos a formação de 112 g (0,112 kg) de ferro. Entao por regra de três conseguimos saber qual a massa de ferro que se forma quando reagimos 7 toneladas (7000 kg) do minério:

 0,160 kg minério   ---   0,112 kg Fe

7000  kg minério   ---       X   kg Fe

0,16 X = 7000 * 0,112

0,16 X = 784

X = 784 / 0,16

X = 49 kg de Fe

Assim, quando reagirmos 7 toneladas do minério, teremos a formação de 49 kg de Ferro metálico.

Espero ter ajudado ;)

Answer 2

Resposta:5,32.10⁶ gramas de ferro

Explicação:

Primeiro o balanceamento :

Fe2 O3 + 3C → 2fe + 3CO

Relacionamos :

160g de fe2 O3 com

112g de 2fe de 2.56u

O problema fala em 7,6 ton e quer em gramas então ,1ton = 1.10⁶g logo 7,6ton = 7,6.10⁶ g

Fazemos e regra de 3 linda

160g_112g

7,6.10⁶g_X

160x= 851,2

X=5,32.10⁶g