Qual é o potencial hidrogeniônico (pH) de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4), concentração 0,0001 mol/L, considerando uma dissociação completa do ácido em água nesta solução? 4.
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Olá!
O pH nada mais é que -log da concentração do cátion do hidrogênio de uma solução. Em fórmula:
pH = -log [H⁺]
Ácidos, ao se dissociarem liberam o cátion H⁺ em solução de acordo com a equação:
H₂SO₄ ⇄ H⁺ + HSO₄⁻
Portanto 1 mol de ácido libera 1 mol de H⁺. Como a concentração era de 0,0001 mol/L e ele se dissociou completamente, a equação do pH fica:
pH = - log (0,0001)
pH = 4
Espero ter ajudado!
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