Question

Um paciente requer 8400 kJ de energia por dia para man-ter seu organismo funcionando. Assuma que essa ener-gia venha exclusivamente da oxidação da glicose, confor-me equação abaixo.
C6H12O6(s) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(l); Ho = 2800 kJ
A massa de dióxido de carbono, em g, produzida por um paciente em um dia, em função do consumo de glicose, assumindo reação completa, é
(A) 698
(B) 792
(C) 812
(D) 936
(E) 994

Answer 1

Olá.

Considerando que toda a energia que o paciente precisa venha da oxidação da glicose, vamos analisar a reação (embaixo dos nossos termos de interesse, vou colocar a massa envolvida na reação balanceada:

C₆H₁₂0₆    +    6 O₂    →    6 CO₂   +    6 H₂O        ΔH = - 2800 KJ

                                         264 g

Percebemos a partir da reação balanceada, que quando oxidamos a glicose, temos a produção de 264 g de dióxido de carbono e liberamos 2800 KJ. A partir de uma regra de três, vamos descobrir qual a massa de dióxido será liberada quando queimamos glicose suficiente para a necessidade diária do paciente:

2800 KJ liberados     ---    264 g de CO₂

8400 KJ liberados     ---       X   g de CO₂

2800 X = 8400 * 264

2800 X = 2 217 600

X = 2 217 600 / 2800

X = 792 g

Assim, quando queimarmos glicose suficiente para atender as necessidades diárias do paciente, serão liberados 792 gramas de dióxido de carbono.

Espero ter ajudado ;)