Question

A reação que ocorre dentro do motor dos carros é dada a seguir:

C8H18(l) + 25/2 O2(g) --->
8 CO2(g) + 9 H2O(g)

Qual o volume de CO2, medindo 27ºC e 1 atm, produzido na combustão de 4560g de octano(C8H18)?

Answer 1

Olá. A reação fornecida já está balanceada. Dessa maneira, escreveremos embaixo dos compostos que nos interessam na reação balanceada, a quantidade que é consumida ou produzida. Para isso, consideraremos as massas molares de cada elemento:

C = 12 g/mol

H = 1 g/mol

O = 16 g/mol

Porém, como queremos descobrir o VOLUME de CO2 que será produzido, colocaremos a quantidade desse componente em litros, ao invés de g. Nas condições apresentadas, o volume molar de qualquer gás é 22,4 L/mol. Como na reação balanceada há a formação de 8 mols, sabemos que o volume produzido quando reagimos as quantidades listadas na equação balanceada será:

8 * 22,4 = 179,2 Litros

Assim, listando as quantidades "padrões" na reação balanceada, temos:

C8H18   +   $\frac{25}{2}$ O2  --->  8 CO2   +   9H2O

114 g                                                       179,2 L                

Sabemos pelos valores acima que quando reagimos 114 g de octano, temos a produção de 179,2 L de CO2. Assim, através de uma regra de três temos:

114 g octano       ---   179,2 L CO2

4560 g octano   ---       X   L CO2

Multiplicando em cruz, temos:

114 X = 4560 * 179,2

114 X = 817,152

X = 817,152 / 114

X = 7,168 Litros de gás CO2 serão formados.

Espero ter ajudado ;)