Em determinado laboratório,são encontrados dois recipientes metálicos,um de chumbo e outro de zinco.considere cinco soluções aquosas,cada uma delas contendo apenas um soluto:NaCl,MnCl2,CdCl2,NiCl2 e CuCl2.utilizando a tabela de potencial-padrão de redução, defina quais soluções poderiam ser armazenadas adequadamente em cada um dos recipientes metálicos.justifique sua resposta.
Respostas
Olá.
Para responder esse exercício vamos ter que saber os potenciais de redução de todos os elementos:
- Sódio (Na⁺): - 2,71 V
- Manganês (Mn⁺²): - 1,18 V
- Cádmio (Cd⁺²): - 0,40 V
- Níquel (Ni⁺²): - 0,23 V
- Cobre (Cu⁺²): + 0,34 V
Temos dois recipientes metálicos para armazenamento das soluções: chumbo e zinco. Temos que garantir que o potencial de oxidação desses metais seja menor do que o potencial de oxidação do cátion da solução que será armazenada. Caso contrário, o recipiente sofrerá degradação.
O potencial de oxidação dos metais do recipiente são:
- Chumbo (Pb): + 0,13 V
- Zinco (Zn): + 0,76 V
Devemos nos lembrar também, que quando temos o valor do potencial de redução e queremos saber o valor do potencial de oxidação, basta trocar o sinal e teremos esse valor. Por exemplo: o potencial de redução do sódio é - 2,71 V. Assim, o seu potencial de oxidação será + 2,71 V.
Dito isso, vemos que:
- No recipiente de Chumbo, poderemos armazenar adequadamente as soluções: NaCl, MnCl₂, CdCl₂ e NiCl₂, pois os cátions dessas soluções apresentarão um potencial de oxidação maior que o potencial de oxidação do recipiente. Com isso, garantimos que o recipiente não sofrerá degradação.
- No recipiente de Zinco, poderemos armazenar adequadamente qualquer uma das soluções, pois os cátions de todas as soluções apresentarão potencial de oxidação maior que o potencial de oxidação do recipiente. Com isso, garantimos que o recipiente não sofrerá degradação.
Espero que tenja ajudado ;)