Question

Um composto de metano fluorado gasoso tem uma densidade de 8,0 g/L a 2,81 atm e 300 K. São dadas as Massas molares: C=12g/mol; H=1g/mol e F=19g/mol


a) Qual é a Massa molar do composto?


b) Qual é a fórmula do composto se ele é formado somente de C, H e F?


c) Qual é a densidade do gás a 1,00 atm e 298 K?

Answer 1

Olá!

a) Considerando que esse gás se comporta como um gás ideal, temos que:

$p.V = n.R.T$

$\frac{n}{V} = \frac{p}{R.T}$

onde p é a pressão, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura.

Temos que p = 2,81 atm, T = 300 K e R = 0,082 atm.L/mol.K. Logo:

$\frac{n}{V} = \frac{2,81}{0,082.300}$

$\frac{n}{V} =$0,1142 mol/L

Como a densidade nessas condições é de 8,0 g/L, temos que 8,0 g correspondem a 0,1142 mol e portanto 1 mol corresponde a 70,0 g.

b) Como o metano possui 1 carbono e pode fazer 4 ligações, temos que:

70 - 12 = 58 g.

Como o hidrogênio tem massa baixa, temos que há mais de um flúor na composição. Logo:

58 - 19 = 39 - 19 = 20 - 19 - 1 = 0

Logo, a formula molecular é $CF_{3}H$.

c) Agora p = 1,00 atm e T = 298 K, logo:

$\frac{n}{V} = \frac{1,00}{0,082.298}$

$\frac{n}{V} =$0,041 mol/L

Como a massa molar é 70 g/mol, teremos que nessas condições a densidade será de 2,86 g/L.

Espero ter ajudado!