Question

25 ml de leite foram titulados com uma solução de hidróxido de potássio KOH 0,124M. Se foram necessários 4,5 ml de solução de KOH para atingir o ponto final da titulação, qual a concentração percentual (%m/v) de ácido láctico presente no leite?

Answer 1

Alcalimetria

Titulação ácido fraco com base forte

Reação balanceada que ocorre:

1 C3H6O3(aq) + 1 NaOH(aq) --> 1 NaC3H5O3(aq) + 1 H2O(l)

Dados

V1= 25 ml

V2= 4,5 ml  

M KOH: 0,124 mol/L

%m/V= ?

MM1 C3H6O3: 90,08 g/mol ==> Mol= 90,08 g

Pela equação balanceada vemos que a proporção estequiométrica é de 1:1, isto é, 1 mol do ácido reage com 1 mol da base;

Aplicando: M(ác) * V(ác) = M(base) * V(base)

onde M= molaridade, V= volume

temos; M(C3H6O3)= 0,124 mol/L * 4,5 ml ÷ 25 ml

M(C3H6O3)= 0,02232mol/L

% m/V significa massa em g/100 ml da solução e M= nº de moles/L, assim;

1 Mol   ---------  90,08 g

0,02232 Mol --  x g

x= 90,08 g * 0,02232 Mol ÷ 1 Mol

x= 2,01 g em 1 L (1000 ml) da solução;

Em 100 ml

1000 ml -- 2,01g  

100 ml  --  x g

x= 0,201 g ==> %m/V≡ 0,002