Question

Um produto farmacêutico com propriedades antiácidas pode ser preparado à
base de hidróxido de alumínio. Esse produto é usado para reduzir a acidez
estomacal provocada pelo excesso de ácido clorídrico, de acordo com a
reação de equação não balanceada:
Al(OH)3 + HCl -> AlCl3 + H2O
Ao ingerir 0,2 mol de hidróxido de alumínio, calcule o número de mols de ácido clorídrico neutralizado no estômago.

Answer 1

Equação balanceada: Al(OH)₃ + 3 HCl --> AlCl₃ + 3 H₂O  

Pela estequiometria da equação balanceada vemos que a razão entre o hidróxido de alumínio e o ácido clorídrico é de 1:3, isto quer dizer que 1 mol de Al(OH)₃ reage com 3 moles de HCl;  

- cálculo do nº de mols do ácido neutralizado:  

Regra de três  

1 mol[Al(OH)₃] --------- 3 mol(HCl)  

0,2 mol[Al(OH)₃] ----- x  

x= 3 mol * 0,2 mol ÷ 1 mol

x= 0,6 mol(HCl)