Question

Porque o SF6 existe e o SH6 não?

Answer 1

Olá.

O enxofre apresenta 6 elétrons em sua camada de valência. Assim, para ficar com 8 elétrons na camada de valência, completando assim a regra do Octeto, esse elemento precisaria se combinar com apenas dois átomos de flúor. Porém, a existência da molécula SF6 é explicada através  dos orbitais híbridos, que são o resultado da sobreposição de orbitais atômicos (cujas energias sejam próximas)  de um mesmo átomo.

Para o SH6 isso não ocorre, visto que o elemento hidrogênio, diferentemente do flúor, necessita ceder elétrons ao invés de ganhar. Portanto, os orbitais híbridos não se aplicam à molécula de SH6.

Espero ter ajudado ;)

Answer 2

Resposta:

yh5kgtk

Explicação:

7juju