Question

um gás está a uma pressão de 3atm e a 57°C. Se esse gás sofrer um aumento de temperatura para 400K, qual será sua pressão final?

Answer 1

Olá !

Temos uma transformação isovolumétrica em que o volume não sofre variação , quando isso ocorre não há trabalho realizado . O enunciado pede o cálculo da pressão final , calcularemos então a mesma.


No entanto , todas as temperaturas devem estar na escala kelvin , por isso , transformemos a temperatura 1 em kelvin antes de calcular a pressão final.

$\mathsf{T_{C} = T_{K} - 273} \\\\\\ \mathsf{57 = T_{K} - 273} \\\\\\ \mathsf{T_{K} - 273 = 57} \\\\\\ \mathsf{T_{K} = 57 + 273} \\\\\\ \mathsf{T_{K} = 330}$



E por fim , calcularemos a pressão final.


$\mathsf{\dfrac{P_{1}}{T_{1}} =\dfrac{P_{2}}{T_{2}}} \\\\\\ \mathsf{\dfrac{3}{330} =\dfrac{P_{2}}{400}} \\\\\\ \mathsf{330P_{2} = 400\cdot3} \\\\\\ \mathsf{330P_{2} = 1200} \\\\\\ \mathsf{P_{2} =\dfrac{1200}{330}} \\\\\\ \mathsf{P_{2} = 3,63~~atm}$


$\textbf{RESPOSTA~~:}$ 3,63 atm