Quando o elemento X (Z=19) se combina com o elemento Y (Z=8), obtém um composto cuja íon-formula e cujo tipo de ligação são respectivamente:
(Não consegui colocar o número dois pequenininho embaixo da letra então levem em consideração)
A- XY e ligação iônica
B- X2Y e ligação iônica
C- XY e ligação covalente
D- XY2 e ligação iônica
Respostas
Pela letra Z nós conseguimos saber qual é o número atômico de cada elemento, ou seja X vai ser um metal e Y um ametal. A ligação que tem entre esses dois tipos de elemento é a iônica, então podemos descartar a alternativa c).
O metal tem mais facilidade de perder elétrons e como nosso elemento X tem número atômico 19, olhando a tabela sabemos que ele está na coluna 1A. É mais fácil ele perder 1e do que ganhar mais 7 (para poder chegar em sua estabilidade). Assim ele vai ficar carregado positivamente como X⁺¹ ou só X⁺.
A mesma coisa vale para o Y (número atômico 8, coluna 6A), que é um ametal, ou seja, tem tendência em ganhar elétrons. É mais fácil pra ele ganhar 2e do que perder 6e. Então ele vai ficar carregado negativamente como Y⁻².
O próximo passo é inverter os ions de cada um (o do X passa pro Y, e vice-versa. obs o sinal nessa etapa é descartado): de X₂Y, e assim temos nossa resposta, alternativa correta letra b).
Espero ter ajudado ^^