Question

FCMSC-SP) Tem-se uma solução em que a concentração hidrogeniônica é 4,3 x 10-3 mol/l. Seu ph será: (log 4,3 = 0,63) a) 4,0 b) 3,7 c),37 d) 6,7 e) 1,7 17.

Answer 1

O pH equivale ao oposto do logaritmo da concentração hidrogeniônica. Ou seja:

$pH = -(log[H^+])$

Com base nos dados apresentados, podemos calcular o pH dessa solução:

$pH = -(\log(4.3 \times 10^{-3}))\\\\pH = -(\log(4.3) + \log(10^{-3}))\\\\pH = -(0.63 -3\log10)\\\\pH = -(0.63 - 3)\\\\pH = -(-2.37) = 2.37$

Logo, a alternativa correta é a C.