qual sera o tipo de ligacao do composto quando um elemento x com um numero de massa 80 e 45 neutros combina se com um elemento y localizando no terceiro periodo da familia dos metais alcalibos terrosos
Respostas
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1
Identificando o elemento X:
Podemos identificar o elemento calculando seu número atômico (número de prótons).
A (massa) = P (prótons) + N (nêutrons)
80 = P + 45
P = 35
O elemento cujo número atômico é 35 é o Bromo (Br).
X= bromo
Encontrando Y:
Como o elemento Y é um metal alcalino terroso, ele se encontra no grupo 2. Combinando o período 3 (terceira linha) e o grupo 2 (segunda coluna), chegamos no elemento Magnésio (Mg).
O tipo de ligação entre eles é iônica, visto que o Mg é metal e o Br é ametal.
O Mg doará 2 elétrons ao Br e, para isso, são necessários dois átomos de Br para receber os dois elétrons, pois cada Br só aceita um.
Ligação iônica, formando MgBr2 (brometo de magnésio).
Podemos identificar o elemento calculando seu número atômico (número de prótons).
A (massa) = P (prótons) + N (nêutrons)
80 = P + 45
P = 35
O elemento cujo número atômico é 35 é o Bromo (Br).
X= bromo
Encontrando Y:
Como o elemento Y é um metal alcalino terroso, ele se encontra no grupo 2. Combinando o período 3 (terceira linha) e o grupo 2 (segunda coluna), chegamos no elemento Magnésio (Mg).
O tipo de ligação entre eles é iônica, visto que o Mg é metal e o Br é ametal.
O Mg doará 2 elétrons ao Br e, para isso, são necessários dois átomos de Br para receber os dois elétrons, pois cada Br só aceita um.
Ligação iônica, formando MgBr2 (brometo de magnésio).
georgieshore:
muito obgd
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