Question

Considerando os processos: A)H2(g)+ 1/2 O2(g)>>>H2O(l) ΔH= -68,3 kcal e H2(g)+ 1/2 O2(g)>>>H2O(g) ΔH= -57,8 kc?
O valor de ΔH para H2O(g)>>>H2O(l) é: A)+126,1 kcal. B)-97,2 kcal. C)-10,5kcal D)-136,6kcal E)-21,0kcal.

Answer 1

Letra C, foto da resolução 6193536490

Answer 2

Resposta:alternativa C

Explicação:

DH=HP-HR

DH=-68,3-(-57,8)

DH=-10,5Kcal