1. (Uece] O cloreto de bário é um pó branco que, inalado, pode causar lesões no cérebro e desordem
intestinal. A eletrólise ígnea do BaC, cuja reação
global é + 2 ce' [f]- B
quando se utiliza uma corrente elétrica de 0,80 A
durante 30 min, produz, aproximadamente
Dado Ba 137 g/mol
a) 1,0 g de bário.
b) 2,0 g de bário.
c) 3,2 g de cloro.
d] 5,6 g de cloro
Respostas
Olá. A corrente da eletrólise é calculada através da fórmula:
i = sendo :
i = Corrente em A
Q = Carga em Coulomb
t = Tempo em s
Assim, sabemos que a carga total fornecida na eletrólise em questão é:
0,80 =
Q = 1440 C
Quando fizermos eletrólise desse composto, ele sofrerá dissociação, conforme a equação abaixo:
BaCl₂ --> Ba⁺² + 2 Cl⁻¹
VAMOS ANALISAR O QUE ACONTECE COM O BÁRIO:
Ba⁺² + 2e⁻ --> Ba°
Percebemos então que precisamos de 2 mols de elétrons para depositarmos 1 mol (137 g) de bário metálico, correto? Já existe um valor tabelado que diz que 1 mol de elétrons carregam 19500 C. Recapitulando então:
Para depositarmos 137 g de bário metálico, precisamos de 2 mol de elétrons, que equivalem a 39000 C. Quanto seria depositado se utilizarmos uma carga igual a 1440 C? Por regra de três:
137 g de bário --- 39000 C
X g de bário --- 1440 C
Multiplicando em cruz, teremos:
39000 X = 137 * 1440
39000 X = 197280
X = 197280 / 137
X = 5,06 g de bário
VAMOS ANALISAR O QUE ACONTECE COM O CLORO:
2 Cl⁻ --> Cl₂ + 2 e⁻
Percebemos então que precisamos de 2 mols de elétrons para formar 1 mol (71 g) de gás cloro, correto? Já existe um valor tabelado que diz que 1 mol de elétrons carregam 19500 C. Recapitulando então:
Para formar 71 g de cloro, precisamos de 2 mol de elétrons, que equivalem a 39000 C. Quanto seria depositado se utilizarmos uma carga igual a 1440 C? Por regra de três:
71 g de cloro --- 39000 C
X g de cloro --- 1440 C
Multiplicando em cruz, teremos:
39000 X = 71 * 1440
39000 X = 102240
X = 102240 / 39000
X = 2.6 g de cloro
Assim, vemos que a alternativa está mais próxima de 3,2 g de cloro.
A alternativa correta é a letra C.
Espero ter ajudado ;)