Question

Uma mistura gasosa formada por 14,0 g de N2 (g) e 8,0 g de O2 (g) ocupa um balão de capacidade igual a 30 L, na temperatura de 27 *C. Dadas as massas molares (g/mol): N2= 28; O2= 32; e o valor da constante R= 0, 082 atm X L/ mol X K, determine:

A) a pressão de cada gás no balão;
B) a pressão total no balão.

Answer 1

a) Podemos usar a equação dos Gases:
P.V =nRT
onde:
P=Presão
V=Volume
n=MassaMolar
R=Constante dos gases
T= temperatura

Sabendo desses conceitos, é só substituirmos os valores....

1mol -------------28
x-------------------14

x=0,5mol

P*30=0,5*0,082*27.... resolvendo esse cálculo chatinho...
p=0,0369 << Presão no Nitrogênio (N2)

Agora a pressão do Oxigênio(O2)

1mol ----------------32
x-----------------------8

x=0,25mol

P*30=0,25*0,082*27
p=0,01845<< presão do Oxigênio 

b) Pressão total é 

P*30=(0,25+0,5)*0,082*27
p = 0,05535

onde 0,25 é a pressão do nitrogênio + a pressão do Oxigênio 0,5...
Quando mexemos com gases, a primeira coisa que deve ir na sua cabeça e a equação P*V=n*R*T

Answer 2

n = m / M
sendo n = número de mol
m = massa do exercício
M = massa molar
n = 14/28
n = 0,5 mol de N2

n = m / M
n = 8/32
n = 0,25 mol de O2

É necessário usar a temperatura em Kelvin.
Para transformar de Celsius para Kelvin, basta somar 273.
27+273 = 300 K
a) PV = nRT
P . 30 = 0,5 . 0,082 . 300 
P . 30 = 12,3
P = 12,3 / 30
P = 0,41 atm de N2

PV = nRT
P . 30 = 0,25 . 0,082 . 300
P . 30 = 6,15
P = 6,15/30
P = 0,205 atm de O2

b) A pressão total no balão = 0,41 + 0,205
Ptotal = 0,615 atm

Abraços!