Question

A análise elementar de uma substância orgânica produziu 40,67g de carbono, 8,47g de hidrogênio, 23,73g de nitrogênio e 27,17g de oxigênio. Sabendo-se que a massa molecular dessa substância é 118g mol-1 e a partir dos seguintes dados: massa molar (g mol-1): C = 12, H = 12 e O = 16, assinale a alternativa que determina as CORRETAS fórmulas mínima e molecular dessa substância, RESPECTIVAMENTE:

Answer 1

considerando uma massa de 100 g do composto temos:  

40,67 g de C  

1mol de C..............12g  

x...........................40,67  

x = 3,38 ~~3,4 mols de C--> 2.10^24 átomos de C  

8,47 g de H  

1mol H.............1 g  

x.....................8,47  

x = 8,47 mols de H~~ 5,1.10^24 átmos de H  

23,73 g de N  

1mol de N..................14g  

x................................23,73  

x ~~1,7 mols ~~ 1.10^24 átmos de N  

27,13 g de O  

1mol de O................16g  

x..............................27,13  

x ~~1,7 mols de O ~~1.10^24 átomos de O  

montando a fórmula docomposto, em que nossos índices serão a quantidade de átomos que encontramos:  

CHNO  

C2.10^24H5,1.10^24N10^24O10^24  

dividindo todos os índices por10^24:  

C2H5NO --> fórmula mínima  

b)  

somando-se tudo se der 118 g teremos a fórmula mínina igual a molecular, vamos conferir:  

2.12 + 5.1 + 14 + 16 = 59 --> falso  

então, vamos multiplicar os índices por 2:  

C4H10N2O2  

fazendo a soma novamente:  

4.12 + 10.1 + 2.14 + 16.2 = 118 --> certo  

então a fórmula molecular é C4H10N2O2