Question

70. Calcular a solubilidade do hidróxido de magnésio em: (a) em água e (b) em solução de nitrato de magnésio 0,02 mol L-1. Dado Kps= 8,9x10-12. Respostas: (a)= 1,3x10-4 mol L-1 e (b)= 1,05x10-5 mol L-1.

Answer 1

Você conseguiu resolver essa questão? Os cálculos em si.

Se conseguiu pode disponibilizar aqui?

Answer 2

Resposta:

(a)  $1,3 * 10^{-4} mol.L^{-1}$

(b) $1,05 * 10^{-5} mol.L^{-1}$

Explicação:

(a) Solubilidade de Mg(OH)2 em água

Precisamos saber a reação que ocorre e com o Kps calculamos a solubilidade (s):

$Mg(OH)2 --) Mg^{2+} +2OH^{-}$

$Kps= s * (2s)^{2}$

$Kps = 4 s^{3}$

$\frac{Kps}{4} = s^{3}$

$\sqrt[3]{\frac{Kps}{4} } = s$

Agora é só substituir os valores e encontrar s:

$s=\sqrt[3]{\frac{8,9*10^{-12} }{4} }$

$s = 1,3*10^{-4} mol.L^{-1}$

(b) Solubilidade de Mg(OH)2 em solução de Mg(NO3)2

A reação que ocorre com o hidróxido de magnésio é a mesma da letra (a), mas agora temos o efeito do íon comum (será adicionado mais magnésio), o que irá diminuir a solubilidade.

$Mg(NO3)2 --> Mg^{2+} + 2NO3^{-}$

$0,02 mol.L^{-1}$        

Assim, estamos adicionando 0,02 mol/L de Mg2+, então p Kps é calculado:

$Kps = (s+0,02) * (2s)^{2} \\Kps = (s+0,02) * 4s^{2}$

Como o valor de s é muuuuuito menor que 0,02, para simplificar, podemos assumir que s + 0,02 ≈ 0,02:

$Kps = 0,02 * 4s^{2} \\\sqrt[2]{\frac{Kps}{0,08} } = s$

Agora é só substituir os valores:

$s = \sqrt[2]{\frac{8,9*10^{-12} }{0,08} } \\s= 1,05*10^{-5} mol.L^{-1}$

Espero ter ajudado! ;)