Question

Uma suspensão de hidróxido de magnésio em água é usada como um antiácido para neutralizar o excesso de ácido no estômago. Para a realização de alguns testes em um laboratório de química, foi preparada uma solução dessa substância em água, mas que por descuido, não foi anotada a sua concentração. Uma solução de 0,2 L de ácido clorídrico 2 M foi então preparada para ser utilizada em uma reação de titulação com 10 mL da solução contendo a base, conforme ilustrado na Figura 1. Após gotejar 20 mL da solução de HCl, a solução contendo a base mudou de coloração. Verifica-se que o rótulo do reagente HCl indica um grau de pureza de 25% e densidade 1,30 g/mL. Considere MMMg = 24,31 g/mol, MMCl = 35,45 g/mol, MMO = 16,00 g/mol e MMH = 1,01 g/mol. Considerando o enunciado descrito e os princípios da técnica de titulação, avalie as afirmativas a seguir: I - Foi utilizado um volume de 44,87 mL de HCl 25% para o preparo da solução de 0,2 L de HCl 2 M. II - A reação de neutralização que representa a titulação realizada é: Mg(OH)2(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + 2H2O(l). III - A concentração da solução de NaOH é de 2 M. IV - As vidrarias numeradas com 1, 2, 3 e 4 referem-se à garra, suporte, bureta e erlenmeyer, respectivamente. V - A reação entre o hidróxido de magnésio e o ácido clorídrico é classificada como uma reação de dupla troca, na qual dois reagentes trocam íons para formar dois novos produtos. É correto o que se afirma em:

Answer 1

Olá.

Sabemos que ele utilizou uma solução de HCl com 25% de pureza e densidade 1,30 g/ml para preparar a solução utilizada na titulação.

Agora vamos às alternativas:

I) VERDADEIRA. Quando pegamos 44,87 ml de solução cuja densidade 1,30 g/ml, estamos pegando uma massa de 58,331 g de solução. Como a solução apresenta 25% de pureza em massa, a massa pura de HCl contida nessa solução é de 14,58 g de HCl.

Essa massa foi utilizada para preparar a solução 2M. Vamos ver quanto de soluto precisaríamos para preparar 0,2 L de solução com essa concentração:

M = $\frac{n}{V}$

Em que:

M = Concentração molar

n = Número de mols

V = Volume em L

Temos:

2 = $\frac{n}{0,2}$

n = 0,4 mols

Assim, podemos perceber que para o preparo da solução, precisaríamos de 0,4 mols de HCl, que equivalem a 14,58 g de HCl. Essa massa bate exatamente com a massa que pegamos inicialmente da solução anterior.

II) VERDADEIRA. A reação apresentada é a correta para o processo de neutralização.

III) VERDADEIRA. Vamos analisar a reação e embaixo dos compostos colocarei as massas dos compostos de interesse que participam na reação balanceada:

Mg(OH)₂+ 2 HCl  → MgCl₂   +  2 H₂O

  58,3 g      72,9 g

Podemos perceber que para neutralizar 58,3 g de base, são necessários 72,9 g de ácido.

Sabemos que foram usados 20 mL de solução de ácido clorídrico 2 M. Nesse volume, tínhamos então uma massa de 1,458 g de ácido.

Por regra de três, temos:

58,3 g base    ---     72,9  g ácido

  X   g base    ---     1,458 g ácido

72,9 X = 85,00

X = 1,17 g de Mg(OH)₂

Sabemos então que foi neutralizada 1,17 g (0,02 mols) de base, que estava contida em 10 mL da mesma. Para saber a concentração da base, faremos:

M = 0,02 / 0,01

M = 2 mol/L

IV) Para saber esse item, precisaríamos da figura.

V) VERDADEIRA.

Espero ter ajudado ;)

Answer 2

e. As afirmativas I, II, III, IV e V estão corretas.