Question

Ligações químicas podem ser definidas pela capacidade de um átomo em se ligar com outro átomo de natureza diferente e assim produzir uma nova espécie mais complexa. Quando átomos interagem para manterem-se juntos (formando uma ligação), envolvem apenas seus elétrons mais externos. Por este motivo, dizemos que as camadas mais externas de um átomo, ou camadas de valência de uma distribuição eletrônica são tão importantes de serem estudadas. Os elementos metálicos em sua maioria possuem elétrons ‘‘disponíveis’’ para realizar ligações.

a) Entre os metais de transição que compreendem as colunas de 3 a 12 da tabela periódica, escolha dois que podem se combinar com um mesmo elemento que esteja na coluna 16 ou na 17 da tabela. Qual a nomenclatura dada a este composto? Que tipo de ligação (atração) estes íons apresentam?

b) Referente aos dois elementos metálicos que você apresentou em (a), o que ocorrerá se estes dois metais estiverem em contato com a água? Qual dos dois é o mais reativo? Estes dois metais escolhidos podem formar um composto entre si? Em caso positivo, qual o tipo de ligação formado por eles?

c) Escolha um desses elementos acima e faça a distribuição eletrônica, por nível de energia, para este átomo de acordo com o seu número atômico.

Answer 1

Olá. Vamos às respostas:

a) Os metais de transição escolhidos foram prata (Ag) e cobre (Cu). Os dois elementos da coluna 17 escolhidos foram cloro (Cl) e flúor (F).  Os compostos que podemos formar são:

- AgCl : Cloreto de prata

- AgF : Fluoreto de prata

- CuCl₂ : Cloreto de cobre

- CuF₂ : Fluoreto de cobre

Todos os compostos são formados por ligação iônica.

b) O cobre e a prata são considerados metais nobres. Assim sendo, eles não reagem com a água, e continuam estáveis ao serem misturados com ela. Entre esses dois metais, o cobre é mais reativo que a prata. Esses dois metais não podem formar um composto entre si.

c) O cobre tem número atômico igual a 29.

Distribuição eletrônica do cobre: 1s₂ 2s₂ 2p₆ 3s₂ 3p₆ 4s₂ 3d₉.

Espero ter ajudado ;)