Question

A oxidação da glicose, C6H12O6, é um processo metabólico básico em toda a vida. Ela ocorre nas células, por meio de uma série complexa de reações catalisadas por enzimas. A reação total é: C6H12O6 (s) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l) Ao consultar uma tabela de entalpias de formação-padrão encontraram-se os seguintes valores:
∆Hf C6H12O6 (s) = -1277 kJ/mol; ∆Hf CO2 (g) = -393,51 kJ/mol e; ∆Hf H2O(l) = -285,83 kJ/mol.Determine:
a) o calor envolvido na reação acima;
b) é uma reação endo ou exotérmica?

Answer 1

A entalpia (ΔH) da reação de combustão da glicose é dada pela reação balanceada:

a) C₆H₁₂O₆ (s) + 6 O₂(g) --> 6 CO₂(g) + 6 H₂O(l)

Aplicar Lei de Hess: ΔHcomb= ΔHprod - ΔHreag

ΔHcomb = [ΔHf(CO₂) + Δf(H₂O)] - [ΔHf(C₆H₁₂O₆) + Δf(O₂)]    

ΔHc= [6*ΔHf(CO₂) + 6*Δf(H₂O)] - [ΔHf(C₆H₁₂O₆) + 6*Δf(O₂)]

ΔHc= [6*(-393,51 + 6*(-285,83] - [(-1277) + 0]  (lembre que ΔHf O₂= 0 - subst simples)

ΔHc= -4076,04+1277= -2799,04 Kj/mol(C₆H₁₂O₆)

b) Como ΔH < 0 a reação é exotérmica

Obs: Toda reação de combustão (oxidação) é exotérmica