Question

Observem a questão na foto.

A resposta no gabarito é:

"O ponto de ebulição do ácido etanóico é maior em função de duas dentre as justificativas abaixo:
- maior massa molecular
- maior número de ligações por pontes de hidrogênio
- maior polaridade (interações dipolo-dipolo mais intensas)."

Mas o ácido carboxílico não apresenta apenas ligações por pontes de hidrogênio (ligação OH da carboxila)?
Então a justificativa por "maior número de ligações por pontes de hidrogênio" tá incorreta, até porque o álcool faz a mesma qtde de ligações por ponte de hidrogênios (nesse caso, uma só).

Além disso, a polaridade não pode ser justificada pelas interações dipolo-dipolo, porque o ácido realiza pontes de hidrogênio e a parte da cadeia de hidrocarbonetos realiza dipolo-INDUZIDO, né?

Answer 1

A parte das pontas ta explicada na imagem.

Agora pra justificar a sua outra dúvida quanto a polaridade, veja a imagem que tem o composto 1 e composto 2.

Qual deles vc acha que é mais polar?

Bom, se vc respondeu composto 1, está correto. Só vendo a diferença na quantidade de cadeias vemos que a interação com água do composto 1 vai ser muito maior que no composto 2, por isso na resposta ele fala: "interações dipolo-dipolo mais intensas". Os dois tem interação dipolo-dipolo entre suas moléculas, mas a do composto 1 é maior, no caso temos que no ácido etanóico é maior, já que tem uma cadeia apolar menor.

Perdão pela lerdeza, mas comenta ai qualquer dúvida eu qualquer caca de galinha que eu tenha falado aqui :)