Question

Calcule o volume de solução aquosa de ácido sulfúrico 1,3 mol/L necessário para neutralizar completamente 300 mL de uma solução aquosa de hidróxido de potássio de concentração 1,2 mol/L (ver reação abaixo) será: H2SO4 (aq) + KOH (aq) => K2SO4 (aq) + H2O (l)

Answer 1

Olá!

Primeiro vamos escrever a equação química que representa a reação de neutralização que ocorreu devidamente balanceada:

1  H2SO4 (aq) + 2 KOH (aq) → 1 K2SO4 (aq) + 2 H2O (l)

Determinamos a quantidade inicial em mol do hidróxido de potássio:

nKOH = MKOH . VKOH

nKOH = 1,2 . 0,3

nKOH = 0,36 mol

Visto que a proporção estequiométrica é de 1 : 2, sabemos que a quantidade de matéria do  H2SO4 será 0,18 mol. Como conhecemos a concentração em mol/L da solução de  H2SO4, basta aplicar na fórmula:

M = n/V

V = n/M

V = 0,18mol/1,3mol/L

V = 0,14 L = 140 mL