Question

Uma solução de 0,5 L de acido clorídrico 3 M precisa ser preparado para ser utilizado em um processo de titulação com 0,5 L de uma solução de hidróxido de sódio. Apos gotejar 20 ml dessa solução preparada de HCI, a solução contendo NaOH mudou de coloração. Verifica se que o rotulo do reagente HCI indica um grau de pureza de 30% e densidade 1,19 g/ml. Considere MMNa =22,99g/mol, MMCI=35,45 g/mol, MMo=16,00 g/mol e MMH=1,01 g/mol.

Considerando a titulação realizada, avalie as afirmativas a seguir:
I. Para o preparo da solução de 0,5 L de HCI 3 M, deve se ter o cuidado de adicionar a água sobre o ácido.
II. A concentração da solução de NaOH é de 0,12 M.
III. A reação de neutralização que representa a titulação realizada e : HCI+NaCI=NaCI+H2o.

A. Apenas I correta
B. Apenas II correta
C. As afirmativas I,II, III estão corretas
D. Apenas II e III estão corretas
E. Apenas I e III estão corretas

Answer 1

alguém pode responde ?

Answer 2

Olá!

Vamos analisar as afirmações:

I. INCORRETA: No preparo de soluções que envolvem ácidos e bases fortes há sempre um aumento da temperatura, resultado da dissolução do acido ou base. Assim, para evitar acidentes, é sempre importante que o acido ou base seja adicionado, lentamente, na água, e NUNCA o contrário, para que o mesmo seja diluído aos poucos e o aumento de temperatura seja controlado.

II. CORRETA: Levando em consideração as recomendações para preparo de uma solução de HCl 3,0 mol/L e sabendo que usou-se 20 mL da mesma, para titular 500 mL da solução de NaOH, teremos que:

$M_{NaOH} = \frac{20.3,0}{500}$ = 0,12 mol/L

III. INCORRETA: A reação de neutralização da titulação em questão é:

$HCl + NaOH$ ⇒ $NaCl + H_{2}O$

Assim, temos que somente a II está correta, logo, alternativa B.

Espero ter ajudado!