Question

Um fertilizante obtido industrialmente apresenta compostos dos elementos nitrogênio, fósforo e potássio. O teor de nitrogênio é geralmente expresso em NH3.Um saco de 17kg desse fertilizante contém 10%, em massa, de amônia.Quantas moléculas de amônia estão contidas no saco?

Answer 1

10% de 17 kg = 10 . 17/100 = 1,7 kg de NH₃

Massa molar do NH₃:

NH₃ = (1 . 14u) + (3 . 1u) = 14u + 3u = 17u, portanto 1 mol de NH₃ tem a massa de 17 gramas

1 mol de NH₃ =================> 0,017 kg

x moles de NH₃ ===============> 1,7 kg

0,017x = 1,7

x = 1,7/0,017

x = 100 mols de NH₃

1 mol de NH₃ => 6 . 10²³ moléculas de NH₃ (Constante de Avogadro)

100 moles de NH₃ => x moléculas

x = 100 . 6 . 10²³

x = 600 . 10²³

x = 6 . 10² . 10²³

x = 6 . 10²⁵ moléculas de NH₃