Quantos moles de clorato de potássio são necessários para a produção de 45,6 litros de oxigênio (CNTP) na decomposição térmica do clorato de potássio
Anexos:
Respostas
respondido por:
2
Reação balanceada que ocorre: 2 KClO₃ ---->2 KCl + 3 O₂
- pela estequiometria vemos que a razão é 2:2:3, isto é, 2 mol de KClO₃ ao se decompor produz 2 mol de KCl e 3 mol de O₂;
- sabemos que 1 mol de qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L nas CNTP
Regra de três
2 mol(KClO₃) ---- 3*22,4 L(O₂)
x -------------- 45,6 L(O₂)
x= 2 mol * 45,5 L ÷ 3 * 22,4 L
x= 91 ÷ 67,2
x= 1,35 moles de KClO₃ produzem 45,6 L de O₂
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