Question

Considerando a equação de formação da glicose não balanceada C + H2 + O2 → C6H12O6 , atente às seguintes equações:



I. C + O2 → CO2 ΔH = −94,1 kcal

II. H2 + ½ O2 → H2O ΔH = −68,3 kcal

III. C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6 H2O ΔH = −673,0 kcal



A massa de glicose formada a partir da reação de 14,4 g de carbono e sua entalpia de formação em kcal/mol serão, respectivamente,

a)
36 g
e
+301,4 kcal mol
b)
36 g
e −301,4 kcal mol
c)
18 g
e −201,4 kcal mol
d)
18 g
e
+201,4 kcal mol

Answer 1

Olá, como vai?

Para encontrarmos a entalpia de formação da reação proposta, precisamos aplicar os conceitos que envolvem a Lei de Hess ou lei da soma dos calores de reação.

Para montar as equações e aplicar a Lei de Hess, podemos fazer algumas alterações:

1°) as equações intermediárias devem estar de acordo com a reação global. Assim precisamos arranjar as equações na ordem que reagem ou são produzidas. Caso seja necessário inverter a reação, troca-se o sinal da ΔH;

2°) acertar os coeficientes também de acordo com a reação global. Se a equação for multiplicada, a ΔH também deve ser multiplicada pelo mesmo número.

3°) realizar o somatório para montar a reação global;

4°) somar os valores das ΔH das equações intermediárias para achar a ΔH da reação global.

Assim, temos:

Equação de formação da glicose balanceada:

6 C + 6 H2 + 3 O2 → C6H12O6

I - mantida e x6: 6 C + 6 O2 → 6 CO2 - ΔH = 6. −94,1 kcal = -564,6 kcal

II - mantida e x6: 6 H2 + 3 O2 → 6 H2O - ΔH = 6. −68,3 kcal = -409,8 kcal

III - invertida: 6 CO2 + 6 H2O → C6H12O6 + 6 O2 - ΔH = −673,0 kcal = +673,0 kcal

Somando essas três equações, obtemos a reação global: 6 C + 6 H2 + 3 O2 → C6H12O6 e a entalpia de formação será:

ΔH = (-564,6) + (-409,8) + 673 = -301,4 kcal

6 C + 6 H2 + 3 O2 → C6H12O6

6 mols carbono ----- 1 mol glicose

72 g/mol --------------- 180 g/mol

14,4 g   ------------------      x

x = 36 g

Resposta: b)  36 g  e −301,4 kcal mol

Answer 2

Aplicando a Lei de Hess na equação presente temos que a massa de glicose  e a entalpia de formação em kcal/mol correspondem respectivamente à 36g e −301,4 kcal/mol. [b]

Termodinâmica e Lei de Hess

Termodinâmica é um ramo estudado na física e química onde estuda-se as causas e os efeitos envolvendo as alterações na temperatura, pressão e volume, dentro desse conceito aplicamos cálculos envolvendo as propriedades da Lei de Hess.

Para resolvermos esse exercicio, montamos a equação global das reações:

• 6 C + 6O2 --> 6CO2                       - ΔH = 6. −94,1 kcal = -564,6 kcal
  
• 6 H2 + 3O2 --> 6 H2O                    - ΔH = 6. −68,3 kcal = -409,8 kcal
  

• 6CO2 + 6 H2O --> C6H12O6 + 6 O2 - ΔH = −673,0 kcal = +673,0 kcal
  
  Teremos a equação global sendo :
  
• 6 C + 6 H2 + 3 O2 → C6H12O6      ΔH = -301,4 kcal
  
  Sobre a massa podemos obte-la através de uma proporção entre os mols de carbono presente e a equação da glicose, resultando em 36g.
  
  

Leia mais sobre Termodinâmica e Lei de Hess em:

brainly.com.br/tarefa/3182752

#SPJ3