Determine o número de oxidação dos elementos a seguir:
A)Co2
B)HBO3
C)H2SO4
D)CO
E)Ca(OH)2
F)NaOH
G)NaCI
H)FeSO4
I) I2
J) HCIO
K)NH4NO3
L)Na4P2O7
Respostas
- Lembre que a soma dos NOx de todos os elementos deve ser 0 (zero) na molécula e igual a carga no caso do íon;
- Alguns elementos apresentam o mesmo NOx na maioria dos seus compostos, como os Metais Alcalinos (+1), Alcalino terrosos (+2), Halogênios (-1), Ag (+1), Zn (+2), Al (+3), O (-2), H (ligado a ametais +1), (ligado a metais -1);
- Aplicar uma função afim, do tipo: xA+xB+xC = 0, onde x= nº de átomos do elemento na molécula e A, B, C, ... elementos químicos que compõem a molécula;
A)CO₂
- o Nox do C é calculado a partir do NOx do O₂;
O= -2
xC + 2 O = 0
C + 2* (-2)= 0
C - 4 = 0
C= +4
B)HBO₃
H= +1
O= -2
1 + B + 3(-2)= 0
B - 5 = 0
B= +5
C)H₂SO4₄
H= +1
O= -2
2(+1) + S + 4(-2)= 0
+2 +S -8= 0
S= +6
D)CO
O= -2
C= +2
E)Ca(OH)₂
Ca= +2
O= -2
H= +1 (+2+2(-2)+2*(+1)) = 0 ==> +4-4=0
F)NaOH
Na= +1
O= -2
H= +1 Soma= 0
G)NaCI
Na= +1
Cl= -1
H)FeSO₄
S= +6
O= -2
Fe + 6 + 4(-2)= 0
Fe - 2= 0
Fe= +2
I) I₂
I= -1
J) HCIO
H= +1
O= -2
+1 + Cl + (-2)= 0
Cl= +1
K)NH₄NO₃
- o íon NH₄ tem NOx = +1
- o nitrogênio é mais eletronegativo que o hidrogênio, assim
H= +1
O= -2
N+ 4(+1)= +1
N= +1-4
N= -3
- o íon NO₃ tem Nox = -1, assim
N + 3(-2)= -1 + 6
N= +5
L)Na₄P2O₇
Na= +1
O= -2
4(+1) + 2P + 7(-2) = 0
+4 +2P -14 = 0
2P= +10
P= +5