Por que é certo dizer que em 1 mol de Na = 23 g = 6,02 x 10²³ se em 12 gramas de Carbono12 também possui 6,02 x 10²³?
não entendi essa relação muito bem... por que os 23 g de Na também possuem o mesmo valor de mol do Carbono 12?
Me explique por favor!
Respostas
respondido por:
0
1 mol de qualquer especie quimica tem 6,0.10²³ moléculas, ou seja constante de avogrado
ex 1 mol de H2O massa molar 18 g/mol tem 6.10²³ moléculas.
1 mol de CH4 massa molar 16 g/mol tem 6.10²³ moléculas.
ex 1 mol de H2O massa molar 18 g/mol tem 6.10²³ moléculas.
1 mol de CH4 massa molar 16 g/mol tem 6.10²³ moléculas.
WillQuimica:
ok vamos lá 6.10 ^23 atomos de Mg -----> 24 g
6.10^23 atomos de Mg pesam 24 g
Certo, mas só tenho mais uma dúvida... Nestas mesmas regras de 3, tem como descobrir números as vezes maiores ou menores que o da constante de Avogadro. Vou descrever um exemplo:
ok
Num exercício que pede a quantidade de fórmulas mínimas de CaCO³ que tem 1,5*10²² fórmulas mínimas, eu preciso dividir esse número pelo valor do Mol, que resulta em 0,25*10^-1. O que seria esse número?
não sei se ficou de entendimento. aouehaue, bom, eu não sei que número é esse que resulta em certos casos que envolvem regra de 3 com o valor do Mol
coloca como pergunta q vou t explicar melhor,por aq é tenso rs
Ok, um momento.
http://brainly.com.br/tarefa/1937254
aqui
Perguntas similares
7 anos atrás
7 anos atrás
7 anos atrás
9 anos atrás
9 anos atrás
9 anos atrás
9 anos atrás
9 anos atrás