Question

num recipiente de paredes rigidas e capacidade igual a 10L, são colocados 8,0g de hidrogenio a temperantura de -23°C. Qual a pressão exercida pelo gás, supondo-se que ele comporte como um gás perfeito? Dados: R = 0,082 atm L/mol K; mol (H) = 2 g.

Answer 1

Primeiro, deve-se determinar as constantes:

Pressão (p) = x

Volume (V) = 10 litros

Número de mol (n) = 8 gramas / 2 gramas por mol = 4 mol

Constante universal dos gases perfeitos (R): 0,082 atm L/mol * K

Temperatura (T): -23°C = 250 K (pois a constante R é própria para cálculos em Kelvin)

Depois disso, forme a equação:

$p * V = n * R * T\\\\x * 10 = 4 * 0,082 * 250\\\\10x = 4 * 250 * 0,082\\\\10x = 1000 * 0,082\\\\10x = 82\\\\x = 8,2 atm$