Question

29g de um gás, ocupam 8,2L, a 127°C, sob pressão de 1520mmhg. Qual a massa molecular deste gás?

Answer 1

Usando a equação de Clapeyron PV = nRT

mas n = m/M onde m = massa do gás e M a massa molecular.

então P.V = (m/M).R.T

T = 127 + 273 = 400 K

1520 mm Hg = 1520/760 = 2 atm

V = volume = 8,2 L

Substituindo os valores: 2x8,2 = (29/M)*0,082*400

16,4 = 951,2/M ou M = 951,2/16,4 = 58

Assim a massa molecular deste gás é 58 u