Question

Um modelo relativamente simples para o átomo o descreve como sendo constituído por um núcleo contendo prótons e nêutrons, e elétrons girando ao redor do núcleo. Um dos isotopos do elemento Ferro é representado pelo simbolo 26 em baixo Fe^56 em cima. Em alguns compostos, como a hemoglobina do sangue, o Ferro se encontra no estado de oxidação 2+ (Fe^2+) . Considerando-se somente o isotopo mencionado, é CORRETO afirmar que no íon Fe^2+ :
a) o numero de nêutrons é 56, o de prótons é 26 e o de elétrons é 24.
b) o numero de nêutrons + prótons é 56 e o numero de elétrons é 24.
c) o numero de nêutrons + prótons é 56 e o numero de elétrons é 26.
d) numero de prótons é 26 e o numero de elétrons é 56.
e) o numero de nêutrons + prótons + elétrons é 56 é 56 e o numero de prótons é 28.

Answer 1

Alternativa b) o número de nêutrons + prótons é 56 e o número de elétrons é 24.

Justificativas:
O número de prótons é o mesmo valor do número atômico (Z) (=26), para calcular o número de nêutrons utilizamos a fórmula: $n = A-Z$, logo, $n = 56 - 26 \to 30$. Então constatamos que: $30 + 26 = 56$

E como o íon $Fe^2^+$ é um cátion, logo, ele perderá elétrons:  $26 - 2 = 24$ elétrons.

Answer 2

Resposta:

Letra B.

B) O número de nêutrons + prótons é 56 e o numero de prótons é 28

Espero ter ajudado ;)