Um estudante tem à sua disposição no laboratório água destilada e as seguintes soluções:
Frasco I 300 mL de solução aquosa de NaOH a 5,0 mol/L.
Frasco II 100 mL de solução aquosa de H2SO4 a 1,0 mol/L.
Frasco III 100 mL de solução aquosa de H2SO4 a 3,0 mol/L.
Qual o procedimento realizado corretamente pelo estudante?
a) Para preparar 500 mL de solução aquosa de NaOH a 0,1mol L, ele colocou 10 mL da solução do frasco I em um balão volumétrico e completou os 500 mL com água destilada.
b) Para preparar 500 mL de uma solução aquosa de NaOH a 2 mol L, ele colocou 200mL de água destilada e completou os 500 mL com a solução do frasco I.
c) Para neutralizar totalmente 20 mL da solução do frasco I, ele adicionou 200 mL da solução do frasco II.
d) Para preparar uma solução de H2SO4 a 2 mol L, ele misturou 200 mL da solução do frasco II com 100 mL da solução do frasco III.
e) Para preparar 100 mL de solução de concentração de íons H+ a 1,5 mol L, ele colocou 50 mL da solução do frasco III em um balão volumétrico e completou os 100mL com água destilada.
Respostas
Olá!
Vamos analisar cada um dos procedimentos:
a) A solução estoque usada nesse caso tinha concentração de 5,0 mol/L. Como usou-se 10 mL dela e dilui-se para 500 mL, temos que a concentração final dessa solução é de 0,1 mol/L. Logo, o procedimento está correto.
b) Nesse caso usou-se 300 mL da solução estoque com concentração de 5,0 mol/L e dilui-se para 500 mL, obtendo-se uma concentração final de 3 mol/L e não 2 mol/L. Logo, o procedimento está incorreto.
c) A reação entre hidróxido de sódio e acido sulfúrico ocorre numa proporção de 2:1. Assim, como tem-se 20 mL da solução de hidróxido de sódio que possui 5 mol/L, é necessário 0,05 mol de acido para neutraliza-la, o que corresponde a 50 mL da solução II e não 200 mL. Logo, o procedimento está incorreto.
d) Como usou-se 200 mL da solução com 1,0 mol/L e diluiu-se a 300 mL, obtêm-se 0,67 mol/L. Da mesma forma, usando-se 100 mL da solução com 3,0 mol/L e diluiu-se a 300 mL, obtêm-se 1 mol/L. Logo, a concentração final é de 1,67 mol/L e não 2 mol/L. Logo, o procedimento está incorreto.
e) Cada mol de acido sulfúrico libera dois mols de íons hidrogênio. Como ele usou 50 mL da solução com 3,0 mol/L e dilui-se para 100 mL, obtêm-se 1,5 mol/L de acido, o que corresponde a 3 mol/L de íon hidrogênio. Logo, o procedimento está incorreto.
Espero ter ajudado!