Question

Uma suspensão de hidróxido de magnésio em água é usada como um antiácido para neutralizar o excesso de ácido no estômago. Para a realização de alguns testes em um laboratório de química, foi preparada uma solução dessa substância em água, mas que por descuido, não foi anotada a sua concentração. Uma solução de 0,2 L de ácido clorídrico 2 M foi então preparada para ser utilizada em uma reação de titulação com 10 mL da solução contendo a base, conforme ilustrado na Figura 1. Após gotejar 20 mL da solução de HCl, a solução contendo a base mudou de coloração. Verifica-se que o rótulo do reagente HCl indica um grau de pureza de 25% e densidade 1,30 g/mL. Considere MMMg = 24,31 g/mol, MMCl = 35,45 g/mol, MMO = 16,00 g/mol e MMH = 1,01 g/mol. Considerando o enunciado descrito e os princípios da técnica de titulação, avalie as afirmativas a seguir: I - Foi utilizado um volume de 44,87 mL de HCl 25% para o preparo da solução de 0,2 L de HCl 2 M. II - A reação de neutralização que representa a titulação realizada é: Mg(OH)2(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + 2H2O(l). III - A concentração da solução de NaOH é de 2 M. IV - As vidrarias numeradas com 1, 2, 3 e 4 referem-se à garra, suporte, bureta e erlenmeyer, respectivamente. V - A reação entre o hidróxido de magnésio e o ácido clorídrico é classificada como uma reação de dupla troca, na qual dois reagentes trocam íons para formar dois novos produtos. É correto o que se afirma em: Escolha uma: a. Apenas as afirmativas I e IV estão corretas. b. Apenas as afirmativas I, III e V estão corretas. c. Apenas a afirmativa III está correta. d. Apenas as afirmativas II e V estão corretas. e. As afirmativas I, II, III, IV e V estão corretas.

Answer 1

Todas as respostas são verdadeiras