Uma amostra de nitrogênio gasosa ocupa um volume de 20ml a 27°C e a pressão de 800mmHg.Que volume ocuparia a amostra a 0°C e mesma pressão?
Respostas
Se a questão nos diz que a pressão permanece a mesma, se trata de uma transformação isobárica (onde a pressão permanece constante enquanto temperatura e volume se alteram).
Volume 1 = 20mL de N2 = 0,02L (convertendo em L).
Pressão = constante em 800mmHg.
Temperatura 1 = 27°C + 273 = 300K (convertendo em Kelvin)
Volume 2 = (?) o que a questão quer saber.
Temperatura 2 = 0°C + 273 = 273K
V1/T1 = V2/T2
0,02L/300K = V2/273K (utilizaremos meio pelos extremos)
5,46 = 300.V2
V2 = 5,46/300
V2 = 0,018L ou 18,2mL de N2 gasoso.
Em uma transformação isobárica, as grandezas de temperatura e volume são diretamente proporcionais. A medida que uma aumenta, a outra aumenta também. A medida que uma diminui, a outra também diminui. Isso foi provado no cálculo, onde a temperatura diminuiu e o volume consequentemente diminuiu também.