Question

6) Quando o ácido clorídrico, conhecido popularmente como ácido muriático, entra em contato com objetos de ferro, ocorre uma reação de simples troca. Nesse caso, forma-se hidrogênio gasoso e cloreto de ferro II, conforme reação abaixo.
2HCℓ + Fe → H2 + FeCℓ2
A quantidade de ácido muriático (HCℓ), em gramas, necessária para produção de 56 L de H, 2 nas CNTP,
é aproximadamente igual a
Dadas as massas atômicas em g/mol: (Fe=56 Cℓ=35 H=1)
a) 18g
b) 36g
c) 54g
d) 72g
e) 180g

Answer 1

Dados

MM(HCℓ): 1 + 35= 36 g/mol ==> mol= 36 g  

Reação balanceada que ocorre: 2 HCℓ + Fe --> H₂ + FeCℓ₂

- pela estequiometria da reação vemos que a razão é 2:1:1:1, isto é, 2 mol de HCℓ reagem com 1 mol de Fe produzindo 1 mol de H₂ e 1 mol de FeCℓ₂

- sabemos que 1 mol de qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L nas CNTP, assim;

Regra de três

2 * 36 g(HCℓ)  -------- 22,4 L(H₂)

      x     ---------------  56 L(H₂)

x= 2 * 36 g * 56 L / 22,4 L

x= 4032 / 22,4

x= 180 g de HCℓ