Question

Suponha que uma solução aquosa de concentração 0,2 mol.L -1 apresente o ácido completamente dissociado (a = 100%). Em uma proveta, adicionaram-se 9,0 mL de água pura a uma alíquota de 1,0 mL da solução de HCl. Sobre a solução obtida após a diluição, pede-se:



A) a concentração de HCl


B) a concentração de íons H3O+ , em mol . L -1


C) a concentração de íons Cl- , em mol-1

Answer 1

Olá,  

o HCl encontra-se dissociado em solução aquosa conforme abaixo:

HCl --> H+ + Cl-

considera-se que 100% das moléculas de HCl estão na forma dissociada como H+ e Cl-; considerando que a solução inicial de HCl tem a concentração de 0,2mol.L-1 e retirou-se 1mL dessa solução, o total de íons H+ presentes na alíquota pode ser calculado conforme abaixo:

C = n/V

C*V = n

0,2mol.L-1 * 0,001L = n

0,0002mols = n

após a diluição, como foi adicionado 9mL de água, o volume final é de 10mL, e a concentração de íons H+ pode ser calculada conforme abaixo:

C = n/V

C = 0,0002mol/0,010L

C = 0,020mol/L

A proporção estequiométrica na equação de dissociação do HCl é 1:1, cada 1mol de HCl forma também 1mol de Cl- e de H+, portanto a concentração de íons Cl- é a mesma de H+ 0,020mol/L.