Question

Uma mistura contém 0,25mols de H2SO4 e 1,75 mols de água. Qual a massa desse mistura? Dados H:1,O:16,S:32

Answer 1

Bom dia!

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$H_{2}SO_{4} = 2.1 + 32 + 4.16 = 98g/mol$

Mas foi utilizado 0,25 mol = $\frac{1}{4}$ mol

$\frac{98}{4} = 24,5g$

$H_{2}O = 2.1 + 16 = 18g/mol$

Mas foi utilizado (1 + 0,75) mol = 1 mol + $\frac{3}{4} mol$

$18 + \frac{3.18}{4} = 18 + 13,5 = 31,5g$

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24,5 + 31,5 = 56g

Espero ter ajudado!

Answer 2

MM(H₂SO₄): 2*1 u + 32 u + 4*16 u= 98 u ==> MM(H₂SO₄)= 98 g/mol ==> mol= 98 g

MM(H₂O): 2*1 u + 16 u= 18 u ==>  MM(H₂O)= 18 g/mol ==> mol= 18 g

- cálculo da massa de H₂SO₄

1 mol ---------  98 g

0,25 mol ---   x

x= 98 g * 0,25 mol ÷ 1 mol

x= 24,5 g

- cálculo da massa de H₂O

1 mol  -------  18 g

1,75 mol ---  y

y= 18 g * 1,75 mol ÷ 1 mol

y= 31,5 g

- massa total= 24,5 g + 3

1,5 g= 56 g