ocupa um volume de 10 litros a teperatura de 27C e pressao de 150mmhg.O volume ocupado pela mesma massa de oxigenio a temperatura de 47C e 200 atm?
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2
Boa tarde!
basta aplicar uma das regras fundamentais que compõem a equação de gases ideais:
(P.V)/T = (P1.V1)/T1
onde: P - pressão
V - volume
T - temperatura (em K)
P1 - pressão final
V1 - volume final
T1 - temperatura final
agora basta adicionar os valores:
(150 mmHg × 10 L)/300K = (152000 mmHg × V1)/320K
1500/300 = (152000 × V1)/320
320 × (1500÷300) = 15200 x V1
320 × 5 = 15200 × V1
V1 = 1600/15200
V1 = 0.10 L
atenção para a conversão de unidades. 1 atm = 760 mmHg, portanto 200 atm = 15200 mmHg.
basta aplicar uma das regras fundamentais que compõem a equação de gases ideais:
(P.V)/T = (P1.V1)/T1
onde: P - pressão
V - volume
T - temperatura (em K)
P1 - pressão final
V1 - volume final
T1 - temperatura final
agora basta adicionar os valores:
(150 mmHg × 10 L)/300K = (152000 mmHg × V1)/320K
1500/300 = (152000 × V1)/320
320 × (1500÷300) = 15200 x V1
320 × 5 = 15200 × V1
V1 = 1600/15200
V1 = 0.10 L
atenção para a conversão de unidades. 1 atm = 760 mmHg, portanto 200 atm = 15200 mmHg.
rickrodriguest:
desculpe, é 52000 mmHg!
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