Question

Nas CNTP, a massa de nitrogênio, com 80% de pureza, que ao reagir com hidrogênio irá produzir 10 L de NH3 será:

Dados: massas: N = 14, H = 1, volume molar nas CNTP = 22,4 L


A) 7,81 g B) 28 g C) 44,8 g D) 80 g E) 224 g

Answer 1

80% é a pureza do N2 (a massa que irá efetivamente reagir com H2 para formar NH3):

N2 + 3 H2 ===> 2 NH3

1 mol de N2 para 2 mols de NH3

28 g de N2 -------- 2*22,4 L de NH3

X ----------------- 10 L

X = 6,25 g de N2

Pela estequiometria essa é a massa exata de nitrogênio que reagiu, mas como a quantidade inicial continha 80% de pureza:

80% -------- 6,25 g de N2

100% ------- X

X = 7,81 g de N2

Gabarito: a)